（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列问题：

 （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。

 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应               进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

   (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列问题：

 （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。

 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应              进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

   (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升温   

④降温        ⑤使用催化剂

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应              进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   
④降温        ⑤使用催化剂

(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O 
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数：

(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O 

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数：

下列说法正确的是_____。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0

C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高