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    1．Na2CO3 与盐酸反应问题及有关规律 Na2CO3 与盐酸反应是分步进行的: Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl , NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑+H2O 规律: ①碳酸的正盐和酸式盐分别跟同浓度的强酸反应时.碳酸氢盐产生气泡的速率快. ②当Na2CO3 溶液与稀盐酸反应时.加入试剂的顺序不同.产生的现象不同. 利用上述现象.可以不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和强酸溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B 将Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，有
    C 铝制品很耐腐蚀 铝在常温下很难被氧气氧化 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D 氯气可用于自来水消毒、杀菌 氯气与水反应生成次氯酸 Ⅰ对，Ⅱ对，有

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    不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管能鉴别的溶液组有（　　）
    ①AlCl3与NaOH   ②Na2CO3与盐酸  ③NaAlO2与H2SO4  ④NaHSO4与Ba（OH）2．
    A、①②③B、①③④C、①②D、②③

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    （2010?厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
    序号 35mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃
    ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
    ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
    ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
    ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
    由此得出的结论正确的是（　　）

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    （1）如图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为
    53：84
    53：84
    ．实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热．在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-
    b
    b
    ，B-
    a
    a
    ．（填写a或b）

    （2）若Na2CO3 （aq）+HCl（aq）═NaHCO3（aq）+NaCl（aq）△H1
    NaHCO3（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2CO3（aq）△H2
    H2CO3（aq）═H2O（l）+CO2（g）△H3
    注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
    试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H1、△H2、△H3有关的不等式为：
    △H2＞△H1，△H3＜0
    △H2＞△H1，△H3＜0
    ．

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    下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2  ②P与Cl2 ③Fe与S④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液  ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水  ⑨NaAlO2与盐酸  ⑩Na2CO3与盐酸．

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