为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体。

方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据以下：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L(标准状况)
①	7.24	50.0	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积(标准状况)为__________L。

(2)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为__________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏(CaSO₄·2H₂O)，此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO₂)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)的关系式，填入下表：

n(SO2)/n(NaOH)	n(NaHSO3)

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体。

方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
①	7.24	50.00	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

（1）若取3.62 g样品用同样方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L。

（2）该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为_________。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气，以制取石膏（CaSO₄·2H₂O），此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n（SO₂）/n（NaOH）在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）的关系式，填入下表：

n（SO2）/n（NaOH）	n（NaHSO3）

某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO₂等气体．
（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体．为测定生成的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

实验	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
1	7.24	50.00	1.792
2	14.48	50.00	3.584
3	21.72	50.00	4.032
4	36.20	50.00	2.240

计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏（CaSO₄?2H₂0），此过程的中间产物是NaHSO₃．调节尾气排放的流量可获得SO₂与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO₃） 随n（SO₂）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：
①a=，b=．（填数值）
②c=，d=．〔填含有n（SO₂）、n（NaOH）的关系式〕

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

（3）试计算该混合物中的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比________。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为             L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4组中过量的NH₄⁺ 的物质的量为：            mol