请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为___________；化合物BA₄的电子式为___________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有___________(填序号)。

A.离子键                                        B.极性共价键

C.非极性共价键                               D.氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是_____________________(填化学式)，其主要原因是_____________________________。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。

(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²。请回答：

（1）D元素较稳定的化合价是          。

（2）C与A形成的最简单分子是        分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A^＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是                                             

（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：         

（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有        个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有      个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是                              

（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是          。

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：

（1）B的电子式为                   ；

（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：                   

                                                           ；

（3）反应⑥的化学方程式为                                            ；

反应④在冶金工业上属于             （填金属的冶炼方法）；

（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       ；

（5）反应②的化学方程式为                                            ；

反应③的离子方程式为                                              ；

（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O₂使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O₂的体积比为        。