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    21．测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)里结晶水的含量.实验步骤为:①研磨,②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量,③加热.冷却,④称量,⑤再加热.冷却和称量,⑥计算.请回答下列问题: (1)步骤①需要的实验仪器是: . (2)步骤③具体的操作是:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上.用酒精灯缓慢加热.同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体.加热一段时间后.若晶体显蓝色.此时应当 .然后将坩埚放在 里冷却,若晶体变为黑色.此时应当 . (3)步骤⑤具体的操作是重复③④的操作.直到 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

    试回答下列问题：

    （1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　          ；

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是              ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为        个。

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　  　   

     

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    （共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

    试回答下列问题：

    （1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　         ；

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是             ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为       个。

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　  　   

     

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    （共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
    试回答下列问题：
    （1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　         ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是             ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为       个。

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　   

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    (1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．

    A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

    B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL

    D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

    E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

    G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

    (2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．

    回答下列问题：

    ①该图中有两处未画出，它们是________、________；

    ②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．

    (3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：

    2MnO4－＋5C2O42－＋16H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    ①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体．

    ②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．

    ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________(填表达式)．

    ④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

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    （2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是
    不产生对环境有污染的气体
    不产生对环境有污染的气体
    ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）第②步中应将溶液pH调至
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为
    甲
    甲
    种方案为最佳方案，理由是
    甲得到产品纯度高
    甲得到产品纯度高
    、
    原子利用率高
    原子利用率高
    ．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
     
    2-
    3
    +I2═2I-+S4O
     
    2-
    6

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
    87.5%
    87.5%
    ．
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
    样品中含有Na2SO4等杂质
    样品中含有Na2SO4等杂质
    ．

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