在已知2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比

已知①2H₂S + SO₂ == 3S↓+ 2H₂O ② S + 2H₂SO₄（浓）== 3SO₂↑+ 2H₂O ③ 3S + 6KOH == 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 则下列说法正确的是

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是．
A．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反应中，氧化剂是，氧化产物是．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
++→++
②反应中1mol氧化剂得到mol电子．

已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物．它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）．

（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的性．
（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，其中氧化产物与还原产物的质量比为．
（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是个．