氧化还原反应方程式的配平见——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（　）

A．Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C．2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O

D．2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

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下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（　）

A．Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C．2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O

D．2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

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（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄

Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为

．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：

KMnO₄+

H₂S+

H₂SO₄（稀）--

K₂SO₄+

MnSO₄+

S↓+

H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为

．

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（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有

移液、定容

．
（2）国际上规定，

0.012kg¹²C所含碳原子数

叫做阿伏加德罗常数．
（3）在水溶液里或

熔融状态

下能够导电的

化合物

叫做电解质．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成

沉淀、气体或弱电解质

，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有

电子转移

；元素化合价升高，该物质发生

氧化还原

反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为

电荷

守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为

电子转移

守恒．
（7）将

饱和氯化铁溶液

滴入

沸水

中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为

FeCl₃+3H2O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．

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（2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是

；还原剂是

．
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：

6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为

0.45N_A

．
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将

增大

（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．

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