练习册

  • 练习册
  • 试题
    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g.可得到1.6g硫.原混合物中FeS的质量可能是多少克? 解答:列出反应的化学方程式: FeS+H+=Fe2++H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 由方程式可算出.要生成1.6g硫.须有m3]＝10.7g.因4.4+10.7=15.1.说明混合物过量.所以:①当FeS完全反应时.有FeS4.4g, ②当Fe(OH)3完全反应时.有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

    查看答案和解析>>

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

    查看答案和解析>>

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

    查看答案和解析>>

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

    查看答案和解析>>

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案