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    2．硝酸的工业制备: 原理:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+ O2= 2NO2,3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO 尾气吸收:NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O消除对大气的污染 当V(NO2)∶V(NO)≥1∶1时.尾气可全部被吸收,当NO过量时.应先补充适量的O2, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）

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    与实际化工生产流程相符的叙述是

    A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

    B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

    C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

    D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

     

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    与实际化工生产流程相符的叙述是


    1. A.
      制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
    2. B.
      制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
    3. C.
      让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
    4. D.
      工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

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    与实际化工生产流程相符的叙述是

    [　　]

    A．

    制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100％转化为了硝酸

    B．

    制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

    C．

    让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

    D．

    工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    ．
    （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
    BC
    BC
    ；
    A．Mg2+

    B．Fe2+

    C．Al3+

    D．Cu2+
    氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；操作Ⅱ的方法为
    在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
    在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
    ．
    ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    ．

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