（04年上海卷）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) + Q   (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式              

K=                                          

（2）降低温度，该反应K值                     ，

二氧化硫转化率        ，化学反应速度      

          （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混

合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是                                                。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是                                                    （用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是             （填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量

 （04年北京卷）（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

    <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

    试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

    <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

    <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

    <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

（04年江苏卷）(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：       

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。                  

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

是否合理?                                                  。请简要说明两点理由：

①                                     ；②                                      。

（04年广东卷）（8分）  

    维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol?L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol?L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

（04年北京卷）（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：  

    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

    <1>Y的化学式是_________；

    <2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    <1>B的化学式是__________；

    <2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

    _____________________________________________；

    <3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。