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    10．800℃时.将1摩尔CO和1摩尔H2O(g)通入2升密闭容器中进行反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 达到平衡时.测得容器内CO2为0.3mol／L.此时再向容器内通入1molH2O(g).并保持温度不变.则达到平衡时CO2的物质的量可能是( ) A．0.3mol B．0.6mol C．0.9mol D．1.2mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2?2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为
    提高温度
    提高温度
    ．

    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2?2H2O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，
    加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
    加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
    ，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于
    坩埚
    坩埚
    中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为
    向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
    向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
    ．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
    称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
    称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
    ．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为
    坩埚
    坩埚
    ．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为
    BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
    BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
    ．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因
    BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
    BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
    ．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

    A．密闭容器中总压强不变

    B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．c（CO）= c（CO2）

    E．Fe2O3的质量不再变化

    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

    （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

    FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

    则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

    温度

     250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

    主要成分

          Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

     

    800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

     

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    在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题
    (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。
    ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
    a. v正(NO2)=2v逆(O2)
    b. c(NO2) =c(NO)
    c. 气体的平均摩尔质量不变
    d. NO的体积分数保持不变
    (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________
    a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
    b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
    c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
    d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应
    ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。
    (4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，
    ______mol<n(NO)<_______mol

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    在2L密闭容器内，反应2NO2(g)NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题：
    (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
    a.v正(NO2)=2v逆(O2)
    b.c(NO2) =c(NO)
    c.气体的平均摩尔质量不变
    d.NO的体积分数保持不变
    (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。
    a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
    b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
    c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
    d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应
    ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=_________ mol/（L·min）。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将______________（填“增大”“减少”或“不变”）。
    (4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO2与l mol NO、0.5molO2组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。 再次达到平衡后，__________ moln(NO) _________mol。

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