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    合成氨工业采用高压条件下进行,接触法制硫酸工业采用常压条件下进行.其理由是 . 36.难溶的银盐中.醋酸银溶解度相对较大.当V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL.2mol/L AgNO3溶液混合发生反应时.欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值.则V1和V2的关系是 .简述理由: . 37.(1)在的平衡体系中.加入由18O构成的氧气.当平衡发生移动后.SO2中18O的含量 .其原因 . (2)CuCl2溶液Z有时呈黄绿色或蓝色.这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡: 现欲使溶液由黄色变成黄绿色.请写出两种可采用的方法: ① ② . 38.在水溶液中橙红色的与黄色的有平衡关系: .把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色. ①向上述溶液中加入NaOH溶液.溶液呈 色.因为 .②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硫酸.则溶液应是 色.因为 ,③向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀).则平衡 .溶液颜色将 . 39.在MgCl2溶液中加入氨水.立即产生白色沉淀.待沉淀完全后.将沉淀分装在四支 试管中.往其中分别加入足量的NH4Cl.CH3COONH4.NaHCO3.NH4HCO3的浓溶液.均可使白色沉淀溶解.其原因是 . 40.冰醋酸不导电.慢慢加入少量水稀释.溶液导电性逐渐增强,当加入较多量水时溶液导电性减弱.再加入含相等物质的量的NaOH溶液.溶液导电性又增强.试解释以上事实. 41.在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液.逐 滴加入0.2mol/L氨水.测得溶液的导电性变化 如右图所示.请回答: (1)加入氨水前醋酸的电离度是 . (2)溶液导电性变化的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

              4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

     

     

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    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      
    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

               4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

               2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

     

     

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    合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。  
    a．用铁触媒加快化学反应速率            
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应①：C（s）+H2O（g）
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    H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应②：平衡常数 K2=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]

    （1）K1的表达式：K1=______；反应②的化学方程式为______．
    （2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    A．容器中压强不变 　       B．混合气体中CO浓度不变
    C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
    （3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为______；
    （Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为______（填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气              D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K2______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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