食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取．有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气．这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是________；这两种含碘钠盐可以在空气中曝露而加以区分．这是依据什么原理？试用化学方程式表示________．

现代生活中，人们越来越注意到微量元素的摄入。对人体健康与发育有着至关重要作用的碘元素，也是一种微量元素，碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量的代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能，若缺少碘元素，会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等，给人类的智力与健康带来极大的损害。

人体一般每日摄取0.1～0.2mg碘就可以满足需要，正常情况下，人们通过食物、海产品以及含碘食盐及其他含碘食品，即可摄入所需的微量碘。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘食物吃得越多越好。

思考：(1)现代健康生活掀起的“绿色植物”热潮中，海带、紫菜等海草类越来越受到人们的青睐，原因是什么?从海藻灰中提取碘通常通入一定量的Cl₂，然后用升华的方法将置换出的碘提纯，有关的离子方程式是什么?

(2)居民食用盐中一般加入一定量的碘酸钾，而不加入碘化钾，其可能的原因是什么?

(3)碘化钾与KMnO₄酸性溶液混合后，KMnO₄酸性溶液紫红色会褪去，①写出有关的化学方程式。②若是通过海藻灰提取碘时，会生成少量的 ICl和IBr在碘的碘液中，可以加入下列________试剂，使其中的碘完全游离出来。写出有关化学方程式。

A.CaO                               B.KMnO₄                                  C.KI 

D.H₂O                               E.酒精

（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。

3-1  单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl₂于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。

3-2  在100％硫酸中，I₂可被HIO₃氧化成I₃^＋，写出配平的离子方程式。

3-3  为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？

3-4  人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：

（1）写出甲状腺素的化学式          ；

（2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：

A（氨基酸）B甲状腺素＋C（氨基酸）

请写出A、B、C的结构简式。

3-5  科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。

（1）写出工业上以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；

（2）如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。

3-6  已知反应H₂＋I₂2HI，分两步完成I₂2I  H₂＋2I2HI

式中k，k₁，k₂，k₃是分别为各反应相应的速率常数，若用E_a，E₁，E₂，E₃分别表示各反应相应的活化能，请找出E_a和E₁，E₂，E₃间的关系。已知公式如下：

①对于反应aA＋bB→eE＋f F，反应速率为：v＝k[A]^a[B]^b

②速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：k＝Ae^－Ea/RT

③对于反应I₂2I满足：v_正＝v_逆