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    7．E为O2 F为H2 G为C2H2 M为NH3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)此反应的化学方程式中＝________

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________

    (3)平衡时，N的转化率为________．

    (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

    A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol　N，同时生成b mol　M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．则燃烧1 mol　H2放出的热量为________kJ．

    (2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

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    （2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
    （1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
    a．组装装置并检验气密性
    b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
    c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
    d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
    回答下列问题：
    ①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
    d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
    d步骤中在点燃H2前没有先验纯．

    ②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有
    一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
    一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
    ．
    （2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
    A、B、E
    A、B、E
    ；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A．O2　　　B．NO　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．C2H2　　　F．C2H4
    （3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是
    保持装置A和装置B液面相平
    保持装置A和装置B液面相平
    ．
    ②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
    CH2OHCH2OH
    CH2OHCH2OH
    ．

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    某烷烃的一氯代物有两种，其中一种的结构简式为：

    　

      另一种在碱性条件下水解可得Ａ，下面是几种有机物的转化关系：

                 　O2                O2

    ①    A                 B             　 C

    （C4H10O）催化剂,△       催化剂,△

                            

              　 　H2             浓H2SO4

    ②   　D                E　　            F

           　催化剂,△ （C7H14O）　△

       　D遇FeCl3 溶液能发生显色反应，E转化成的Ｆ只有一种结构，且F能与溴水反应使其褪色。

    　　　请回答：

    （1） A的结构简式是                                       。

    （2） B → C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3） D的结构简式是                               。

    （4） 写出E → F的化学方程式和反应类型：

    化学方程式                                        ；反应类型         。

                                                                                                                 

    （5） 已知甲在酸性条件下水解得到C和D，而有机物乙(         ）与甲互为同分异构体，其中烃基（R）上有两个甲基的乙的可能结构简式是：

                                                                 。 

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    航天飞机座舱内空气更新过程如图所示：

    (1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为________．

    (2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol　O2，呼出23 mol　CO2，则宇航员每天呼出的气体中含有H2O________mol．

    (3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想(如图)．

    其中，由MgCl2·6H2O按图制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

    ①图中，装置a由________，________，双孔塞和导管组成．

    ②循环物质甲的名称是________．

    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________．

    ④装置b中填充的物质可能是________．(填入编号)

    e．硅胶　f．碱石灰　g．无水氯化钙　h．浓硫酸

    ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)．

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    利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

    （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

    (3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

    则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。

    （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

     (1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；

    （2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的     极相连。

    （3）若用该电池电解Cu(NO3)2溶液，其电解方程式为                          

    若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是        ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

     

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