有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的关系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=mol/L（填具体数值）
（4）在一定体积0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

（2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物质的量各为多少？
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式．
（4）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为．写出本小题的计算过程：．

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H_2^?2NH₃
（1）在N₂+3H_2^?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol?L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol?L^-1?s^-1，则所经过的时间为；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是；
A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1          B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1        D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?min^-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是．
A．容器内气体密度保持不变                     
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．