已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄叙述不正确的是（　　）

A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

B．将等体积的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

D．100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250℃-300℃  .

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．

25.6mg铜跟含有1.4×10^-3mol HNO₃的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（　　）

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．