(1)已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．请计算0.5mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄和C₂H₆(水和其他产物忽略不计)．取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L^－1．已知反应中CH₄消耗了20%，计算混合气中C₂H₄的体积分数．

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：

（1）0.500 mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：

（1）0.500 mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

　A．2:3       B．3:2           C．4:3        D．1:3

【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。

 

Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO₂和N₂O₄，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。