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    化学键的定义 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．

    　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol－1)：

    　　回答下列问题：

    (1)

    由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．

    (2)

    ①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；

    ②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．

    (3)

    瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

    ①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

    ②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．

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    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或“<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2)=                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。

    （4）常温下，向0.001mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

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    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                        。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka    Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                      （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)     v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                          。

    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

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    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

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    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。
    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
         浓度mol.L-1
    时间
    		c(NH3)
    		c(O2)
    		c(NO)
    0min
    		1.000
    		1.600
    		0.000
    2min
    		0.600
    		a
    		0.400
    4min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    6min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    8min
    		0.700
    		1.225
    		0.750
    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。
    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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