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    (三)原子晶体 1.原子晶体的定义 2.原子晶体的特点 3.常见的原子晶体 4.金刚石.二氧化硅的晶体结构特点 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A晶体进行如下实验：

    ①准确称量3.920 g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL浅绿色溶液X。

    ②取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。

    ③取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ④取出20.00 mLX于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1KMnO4溶液滴定(不需要指示剂)，当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00 mL。

    ⑤再取20.00 mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20 mL0.10 mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收(生成正盐)。

    ⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00 g。

    (提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中几乎呈无色)

    试回答下列有关问题：

    (1)A中所含的阳离子是_________；所含的阴离子为_________。

    (2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________

    (3)第④操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：

    a.用特制洗涤液洗涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用_________润洗两次；d.装入标准液后，_________；e.调节标准溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

    (4)此实验的名称_________。

    (5)此方案设计中有一步操作失误(此步操作在实验中无意义)，它是第_________ (填编号)，此步实验应如何设计？

    (6)如果通过实验测得3.920 g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66 g,则A的化学式为_________。

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    精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相    关    信    息
    U 其核外电子总数等于其电子层数
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
    W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
    Y 其单质是最强的氧化剂
    Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
    T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）T的基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
    若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
     
    ．
    若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
     
    ．
    （3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
     
    ．
    （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
     
    ．
    （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
     
    （图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的字母表示）．

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    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
    ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
    ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    （1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。

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    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
    ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
    ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    （1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。

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    2000年诺贝尔化学奖由美国的黑格、马克迪尔米德和日本的白川英树三人共享，他们发现有关导电聚合物，并研究出有机聚合导体的技术，这些材料可广泛应用于高亮度的液晶显示器等领域，对物理、化学的研究有重要意义。阅读后，完成1～3小题。

    1．与该项成果相关的基础知识，不正确的是（　）

    A．有机聚合物通常相对分子质量很大，由共价键结合而成

    B．在有机聚合物中掺入金属正离子即成为导电聚合物

    C．导电聚合物比重小、强度大、可塑性好

    D．导电聚合的金属、电解质、半导体的导电微粒不同

    2．厦门特大走私案中查出赖昌星走私犯罪集团走私的物品主要包括成品矿物油、植物油、香烟、汽车、纺织原料、电子机械、钢材等，从化学角度分析其中不包括的物质类别是（　）

    A．酸类

    B．酯类

    C．纤维类

    D．烃类

    3．三位科学家研究了以聚乙炔为代表的导电聚合物，下列说法错误的是（　）

    A．聚乙炔是加聚反应的产物

    B．具有单、双键交替长链的高分子有可能成为导电塑料

    C．聚乙炔在空气中不稳定，且不易溶解

    D．聚乙炔的结构简式是

     

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