原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

（1）元素W是：　　　　　；写出B的电子式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应属于　　　　　（填写序号）

a 置换反应　　 b 化合反应　 c 分解反应　 d 复分解反应 e 氧化还原反应

（3）C是由X、Y 、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 　　　　　　

（4）D是由Ｗ、X 、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是　　　　　　　　 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有　　　　　　 性。

依据以下事实，写出下面反应的热化学方程式。

（1）1molCu（s）与O₂（g）反应，生成CuO（s），放出157KJ热量　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）1molC（s）与H₂O（g）反应，生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5KJ热量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283.0kJ?mol^-1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

　 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判断的理由是　　　　　　

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点　　　　

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述　　 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如右所示：

 (1)A中的含氧官能团名称是　▲　。

(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为　▲　。

(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为　▲　。

(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：　▲　。

(5)关于上述四种物质的说法中正确的是　▲　。

A.都能与Na反应放出H₂　　　　　　　　　　　　B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂　　　　D.1molC最多能与4molBr₂发生反

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如右所示：

 (1)A中的含氧官能团名称是　▲　。

(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为　▲　。

(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为　▲　。

(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：　▲　。

(5)关于上述四种物质的说法中正确的是　▲　。

A.都能与Na反应放出H₂　　　　　　　　　　　　B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂　　　　D.1molC最多能与4molBr₂发生反