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    23] 0＜w≤3m/8 (3)3mn/8 1≤n≤2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：
    化合物 A B C
    w（X） 0.077 9 0.237 6 0.75
    w（Y） 0.922 1 0.703 0
    常压下T℃时的密度（g/cm3） 1.594 7（20℃） 2.254 5×10-3（0℃） 0.668×10-3（20℃）
    沸点/℃ 76.8 -23.7 -161.49
    熔点/℃ -22.95 -97 -182.48
    原子质量均大于10，且Y的相对原子质量比X的相对原子质量的两倍还要大．根据上述有关信息回答下列问题：
    （1）化合物B的相对分子质量为
    50.5
    50.5
    ．
    （2）确定化合物C的推理过程为：
    C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据
    n
    Mr(X)+n
    =25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
    n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
    n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
    n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
    n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
    可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
    C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据
    n
    Mr(X)+n
    =25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
    n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
    n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
    n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
    n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
    可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
    ．
    （3）A与B的化学式为A
    CCl4
    CCl4
    ，B
    CH3Cl
    CH3Cl
    ．

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    （2008?开封一模）t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
    （1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ；平衡时N2转化率为
    5%
    5%
    ．
    （2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    ABE
    ABE
    ．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．H2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
    E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    F．容器内气体的密度不再发生变化
    （3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
    BD
    BD

    A．向容器中通入少量N2
    B．向容器中通入少量H2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
    （4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
    0.2＜C≤
    2
    3
    0.2＜C≤
    2
    3
    ．
    （5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    ．

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    [物质结构与性质]
    原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）J原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ．1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
    N3-
    N3-
    （任写一种）．
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    ．

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    （2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y 地壳中含量最高的元素
    Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
    W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Mg＞Al＞N＞O
    Mg＞Al＞N＞O
     （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
    ；B的电子式为
    ．化合物ZY中存在的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
    33
    33
    ，其最高价氧化物的化学式为
    As2O5
    As2O5
    ．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    （用化学式表示）．
    （4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．检验溶液中R3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到的现象是
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．
    （5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．

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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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