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    判断溶液中离子浓度相对大小的两个原理 (1)电荷守恒 溶液中阴.阳离子所带的正.负总电荷数值相等.即电解质溶液呈中性. 如溶液中含有:Aa-.Bb-.Cc+.Dd+四种离子.则有a［Aa-］+ b［Bb-］= c［Cc+］+ d［Dd+］ 如:HAC中:［H+］=［AC-］+［OH-］ NH4Cl中 : [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] Na2CO3中[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] (2)物料守恒 指电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和. 如:在NaHCO3溶液中:[NaHCO3]= [Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-] 例1.等物质的量浓度的下列溶液中.NH4+离子的浓度最大的是------------- A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 例2.0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合.离子浓度大小次序正确的是( ) A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] 例3.在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4 .(NH4)2CO3 . (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中.测得其中[NH4+]分别为a.b.c.下列判断正确的是----------------------- A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 例4.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中.对指定的离子浓度作大小比较.其中错误的 A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B.[CO32-]:(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 C.[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D.[S2-]:Na2S>H2S>NaHS 例5.物质的量浓度相同的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列.正确的是------( ) A.Na2CO3>NaAlO2>Na2SiO3>NaHCO3 B.CH3COONa>Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3>NH4Cl C.NaAlO2>Na2SiO3>Na2CO3>NaHSO4>NH4Cl D.Ba(OH)2>NaOH>NH3·H2O>NaCl>Al2(SO4)3 例6.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是-------- A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] B.[OH-]=2([HS-]+[H+]+[H2S]) C.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S] D.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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     (共5分)

    环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸―天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。

    添加物质

    KOH

    KCl

    Ca(NO3)2

    Na2CO3

    CO2

    c(Ca2+)

     

     

     

     

     

    c(总碱度)

     

     

     

     

     

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    （2013?闵行区一模）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
    高温
    Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
    回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为
    2s22p4
    2s22p4
    ．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
    16
    16
    种不同运动状态的电子，有
    5
    5
    种不同能量的电子．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
    bd
    bd
    （选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
    SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
    SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
    ．

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    （13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是  。

    有人对该实验提出了如下改进方案：

    ①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

    ②取下注射器并集满Cl2；

    ③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；

    ④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

     请回答：

    （1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为  反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。

    （3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为  。

    （4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：①计算  ②  ③稀释  ④  ⑤  ⑥定容 ⑦摇匀。所需仪器有 、烧杯、玻璃棒、、  。

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    根据反应：2Na2CO3＋SnO2＋4SNa2SO4＋Na2SnS3＋2CO2↑．

    回答下列问题：

    1．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为________．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式________．

    2．在上述反应中单质物质的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能量的电子．

    3．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________(选填编号)．

    a．能否置换出铝盐溶液中铝

    b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

    c．单质与氢气化合的难易程度

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

    4．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：________．

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