pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合.所得混合液的pH=11.则强碱与强酸的体积比是 1:11 5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中.得到盐酸密度为bgcm-3.则该盐酸的物质的量深度是 (A)a/22.4molL-1 (B)ab/22400molL-1 molL-1 (D)1000ab/molL-1 6.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中.加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是 A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C V总≥20mL D V总≤20mL 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)一定温度下,向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向
(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O.已知:
a.常温下,醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
则CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈
性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
(填化学式).
(3)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-

②该温度下,将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=
3
3

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气
C
C

A.盐酸多  B.H2A多
C.一样多  D.无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

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(1)100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下,将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
9
9
,若加水稀释至100L,则溶液的pH为
6
6

(2)室温下,pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2,忽略溶液混合前后体积变化,则a:b=
2:9
2:9

(3)已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca(OH)2即达到饱和,则该条件下Ca(OH)2离子积为Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3

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99 mL  0.1 mol·L-1盐酸和101 mL  0.05 mol·L-1氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH为(    )

A.1.7                                                   B.10.7

C.11                                                    D.11.3

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把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中,所得溶液的pH为(    )

A.2.7             B.3                  C.3.3                   D.11.3

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2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程                                  
(2) H2O以              键结合(填极性键、非极性键、离子键)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是      (填序号)。
(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是     (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是       

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(5)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH     (填失去,得到)     mol电子 
(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为       

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同步练习册答案