为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

　　 (1) H₂O₂分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　　　 图二

（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

　图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

（3）① 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

2H₂O₂(l)=2H₂O(l) + O₂(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3 .0 mol/L H₂SO₄的混

　　 合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？

某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：

①查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)为主要消毒成份的溶液。CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H₂O₂在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。

②提出假设：________________________________________________________。

③实验验证：

④得出结论：___________________________________________________________________。

(2)该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1 m³，需要购进甲溶液____________瓶，乙溶液____________瓶。