练习册

  • 练习册
  • 试题
    把7.4g十水碳酸钠和小苏打组成100 ml溶液.c (Na+) = 0.6 mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时.则残留物的质量是 A. 7.4g B. 3.18g C. 5.2g D. 无法计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：                 ；

    下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：①偏高    ②偏低   ③无影响

    (1) 称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。（填序号，下同）

    (2) 称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。

    (3) 溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。

    (4) 溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。

    (5) 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。

    (6) 定容时俯视观察液面___________。

    (7) 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。

    (8) 若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。

    查看答案和解析>>

    在用固体碳酸钠配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：________；

    下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：

    ①偏高②偏低③无影响

    (1)称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解________．(填序号，下同)

    (2)称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了________．

    (3)溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数________．

    (4)溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________．

    (5)加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出________．

    (6)定容时俯视观察液面________．

    (7)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液________．

    (8)若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________．

    查看答案和解析>>

    （2011?信阳一模）把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）

    查看答案和解析>>

    实验：
    （1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
    （2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    11.4
    11.4
    g
    ②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
    10.6
    10.6
    g（1g以下用游码）
    ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
    B
    B

    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
    ④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
    A．加水时越过刻度线
    偏低
    偏低
    ；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    偏低
    偏低
    ；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    不变
    不变
    ；
    D．溶解后没有冷却便进行定容
    偏高
    偏高
    ．
    （3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
    ②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    ．
    ③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    ④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
    乙
    乙
    （填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
    溶液和胶体
    溶液和胶体
    ．

    查看答案和解析>>

    把7.4g小苏打和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]=0.6mol/L．若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案