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    由金属阳离子和自由电子形成的晶体是 金刚石 冰 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于金属性质和原因的描述不正确的是?? (　　)。

    A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的

    B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，

    在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

    C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自

    由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

    D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破

    坏金属键

     

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    关于金属性质和原因的描述不正确的是   (　　)。
    A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
    B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，
    在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
    C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自
    由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
    D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破
    坏金属键

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    关于金属性质和原因的描述不正确的是   (　　)。

    A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
    B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，
    在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
    C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自
    由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
    D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破
    坏金属键

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    下列说法正确的是
    A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
    B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3
    C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键
    D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构

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    下列说法正确的是

    A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
    B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3
    C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键
    D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构

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