将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol?L^-1的盐酸中,以制备H₂S气体．反应完全后,若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol?L^-1,假定溶液体积不变,试计算:

(1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)．

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度(摩尔浓度)．

硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

(2)根据装置图完成下列问题。

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

(3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L^-1的盐酸，来制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.1 mol·L^-1，(假定溶液体积不变，不考虑H₂S在溶液中的电离)试计算：

①收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

②溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。