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    17．4.72 18．(1)①3S+6OH -＝2S 2 -+ +3H2O ②S 2 -+(x-1)S＝ ③ +S＝ ④2 +2(x+1)SO2+2OH-＝ +H2O a/3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（   ）

    A．1∶2　　　　　　　　 B．1∶10

    C．1∶20　　　　　　    D．1∶9

     

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    将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（   ）

    A．1∶2　　　　　　　　 B．1∶10

    C．1∶20　　　　　　    D．1∶9

     

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    （1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是
    BC
    BC
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    （2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
    ①将溶液的pH调至PH=
    3.3
    3.3
    时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ．
    （3）调整溶液的pH可选用下列中的
    CDE
    CDE
    ．
    A．NaOH（aq）    B．NH3?H2O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）2悬浊液   E．Cu2（OH）2CO3（s）

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    在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（SO42-）=0.80mol?L-1，当加入等体积1.6mol?L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（A13+）可能是（　　）
    A、0.20 mol?L-1B、0.40 mol?L-1C、0.80 mol?L-1D、1.20 mol?L-1

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    实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
     
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
    上下搅动
    上下搅动
    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    ．
    （2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    ．
    （3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol

    （盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
    （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    （至少说出两点）
    （5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O电离吸热
    NH3?H2O电离吸热
    ．

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