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    (一)Mg.Al性质的相似性和差异性 Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素.是第ⅡA.ⅢA族析重要代表元素.它们具有强的还原性.但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁.因而Al具有特殊性质. 关于Mg.Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手.镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大.且Mg.Al在常温下即可被空气中O2氧化.生成致密氧化物保护膜.具有一定的抗腐蚀性.因而它们具有广泛的用途. 比较镁和铝 物 理 性 质 光泽 密度 Mg Al 银白色 轻金属 原子或离半径 金属键能 溶.沸点 硬度 ＞ ＜ ＜ ＜ 化 学 性 质 露置于空气 常温被氧化形成致密保护膜.具有一定抗腐蚀性 常温很快被氧化形成致密保护膜.抗蚀性能强于镁 燃烧 (与O2反应条件及现象) 2Mg+O2 2MgO 空气中能点燃发出耀眼强光 4Al+3O2=2Al2O3 在纯氧或高温下点燃也可发出强光 与氧化物反应 2Mg+CO2 2MgO+C+Q 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe +Q 与其它非金属反应 3Mg+N2 Mg3N2 2Al+3S Al2S3 与H2O反应 Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+ H2↑ 2Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3 +3H2↑ 与非氧化性酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 与强氧化性酸反应 能反应.无H2放出 常温 被浓H2SO4.浓HNO3钝化 与强碱液反应 不反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3 +3H2↑ 存 在 光卤石(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿MgCO3 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al 冶 炼 海水 Mg(OH)­2 MgCl2 Mg 制合金.飞机.汽车.轮船部件.导线.日用品 用 途 制合金.飞机.汽车部件.烟火.照明弹等 注意: 1．镁在空气中燃烧所得产物质种类 MgO Mg Mg3N2 MgO+e 想一想:为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO? 2．比较Mg分别在O2.N2.CO2中燃烧所得产物质量的大小 (1)等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧 ① Mg - O2 - MgO 1mol 40g ②Mg -N2 - Mg3N2 产物质量大小顺序: 1mol g ③＞①＞② ③Mg-CO2 - MgO+C 1mol 46g (2)等物质的量的气体与足量Mg反应 ①O2 - 2MgO 1mol 80g 产物质量大小顺序 ②N2 - Mg3N2 ②＞③＞① 1mol 100g ③CO2 - 2MgO+C 3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况. 常见的错误有: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 其实该反应的氧化剂只有水.为什么? 从Al与NaOH溶液反应本质分析: 2Al+6H2O == 2Al(OH)3+3H2↑ --① 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O --② ①+②得 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 其中NaOH所起的作用: 上述反应①通常条件是微弱的.但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应①程度增大.故NaOH仅表现碱性. 4．铝热反应 (1)定义:Al+MxOy M+Al2O3 + 放出大量热 铝热剂 引发反应发生 特点 使高熔点金属熔化 (2)原因: ①Al的强还原性 ②Al的亲氧性强 (3)应用: ①冶炼高熔点金属 ②焊接金属. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
         实验操作 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色
    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    （C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃
    烧
    （D）剧烈反应，产生可燃性气体
    （E）溶液的碱性逐渐减弱
    （F）生成淡黄色沉淀
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应
    5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应
    6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    探究同周期元素性质的递变规律
    探究同周期元素性质的递变规律
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
    试管
    试管
     ②
    烧杯
    烧杯
     ③
    酒精灯
    酒精灯
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
    药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
    1
    B
    B
    ，2
    F
    F
    ，3
    A
    A
    ，4
    D
    D
    ，5
    C
    C
    ，6
    E
    E
    （用A-F表示）
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
    金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
    ．
    （5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：
    镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
    镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
    ．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．
    实验方案（I） 实验现象（Ⅱ） 答案（III）
    实验方案I 实验现象II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸
    水反应，再向反应液中滴
    加酚酞    		 A浮与水面，剧烈反应，放出气体，
    熔成-个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色．    		 1
    2．向新制的H2S饱和溶
    液中滴加新制的氯水    		 B．产生大量气体，可在空气中燃
    烧，溶液变成浅红色    		 2
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体
    可以在空气中燃烧    		 3
    4．镁带与2mol/L的盐酸
    反应    		 D．剧烈反应，产生的气体可以在
    空气中燃烧    		 4
    5铝条与2mol/L的盐酸
    反应    		 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀
    消失    		 5
    6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6
    （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号
    Na、Mg、Al、S、Cl
    Na、Mg、Al、S、Cl
    ，从实验结果可以得出的结论是
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    ．
    （2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案 实验现象 有关离子方程式
    ③
    ③
    		 A
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ①
    ①
    		 B 不填
    ⑤
    ⑤
    		 C 不填
    ④
    ④
    		 D 不填
    ②
    ②
    		 E
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    （4）实验结论：
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    ．

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    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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