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    (三)Mg.Al及其化合物间的转化 1．Mg元素 2．Al元素 注意 3为何既能与酸又能与强碱液反应? 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电充平衡: AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH- ①酸式电离 ②碱式电离 促进② 促进① 抑制① 只能存在于中 抑制② [H+]↗ 性或弱酸性或 [OH-]↗ 弱碱性环境中 (2)注意AlO2-.Al(OH)3.Al3+转化条件及所需量的关系.即铝室双三角关系 规律:左右物质的量相对称.对应边强弱相呼应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Mg＞Al
    Na＞Mg＞Al
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    C 580 1800 2700 11600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取
    sp3
    sp3
    杂化；
    通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：R3+R（OH）3[R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．②[R（OH）4]-中存在的化学键是
    BD
    BD
    ．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为
    NH4OOH
    NH4OOH
    ．

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