（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．
②尾气中NO的含量为mg/m³．
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，体积为mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=．
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于（填标号）．
A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式．
②试管内发生反应的化学方程式是．
③试管中发生的反应表明氨气具有 （填标号）．
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO₂在上述反应中的作用是（填标号）．
a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A，B，C填化学式）．

（2012?奉贤区二模）研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化剂

加热

7N₂（g）+12H₂O（g）也可处理NO₂．则化学平衡常数表达式K=；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁      K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂        K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）．

科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是；
A、同种单质     B、同位素      C、同分异构体     D、同素异形体
（2）NH₄⁺的电子式；N₄的结构式；N₄H₄⁴⁺的结构式．
（3）已知液氨中存在着平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，最后Cs⁺可以认为是以CsNH₂的形式存在，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：．