(十)共价键与共价分子的极性 1.判断: (1) 共 价 键 共用电子对 偏 移 不偏移 极性键 非极性键 异种元素原子成键 同种元素原子成键 (2) 共 价 分 子 均匀.对称 不均匀.不对称 非极性分子 极性分子 键有无极性 分子空间构型 2.关系: 均为非极性键 如:Cl2 P4 非极性分子 均为极性键 如:CCl4 CO2 含极性键.非极性键 如:C2H6 均为极性键 如:H2O NH3 极性分子 含极性键.非极性键 如:H2O2 3.几类常见构型的微粒 分子中原子数 类 型 分子形状 键 角 键的极性 分子的极性 代 表 物 1 A 球形 非 稀有气体 2 A2 A B · · 非 极 非 极 H2.Cl2.N2 HX.CO 3 A-B-C B A A · · · 180° >90° 极 极 非 极 CO2.CS2 H2O.SO2 4 AB3 AB3 A4 平面正三角形 三角锥 正四面体 120° <109°28× 60° 极 极 非 非 极 非 BF3.SO3 NH3.NF3 P4 5 AB4 AB4C AB2C2 正四面体 四面体 四面体 109°28× 极 极 极 非 极 极 CH4.CCl4.SiH4 CH3Cl CH2Cl2 查看更多

 

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共价键与共价化合物如何区别?

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下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置,用化学符号回答下列各问题
(1)能形成共价键的元素有_______元素,共______种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______(填化学式)。
(4)10号元素最低正价含氧酸只具有________键。
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______ (填元素符号)。
(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________。
(7)①⑤⑦形成的化合物中,既含有_______ 键,又含有_______键,写出该化合物的化学式_______。
(8)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,气态氢化物的分子式为______,它与③结合形成的化合物的分子式为_________,含有的化学键有_________。

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关于化学键的下列叙述中,正确的是(  )
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键    
⑧共价化合物不含离子键.
A、②③④⑦B、②③⑤⑧C、②④⑤⑥D、①③⑤⑧

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通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是(  )
①金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧非极性分子中一定含有非极性键.

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下列叙述正确的是(    )

①离子化合物可能含有共价键

②构成晶体的粒子一定含有共价键

③共价化合物中不可能含有离子键

④非极性分子中一定含有非极性键

A.①②                B.①③                  C.②④              D.③④

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