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    3．已知难溶于.如图4-1所示.下列装置中.不适宜于气体尾气吸收的是( ) 【查看更多】

     

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    已知难溶于，如图4-1所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是（    ）

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    已知硫化亚铁是一种黑色块状难溶于水的固体，与稀硫酸反应可生成硫化氢气体．亚硫酸钠与较浓的硫酸反应可得SO2气体，实验中用到的试剂可从下列试剂中选择：

    ①浓H2SO4　　②70％的H2SO4　　③25％的H2SO4　　④新启封的Na2SO3粉末　　⑤FeS固体　　⑥NaOH溶液　　⑦溴水　　⑧Na2CO3溶液

    按图所示的实验装置进行实验，实验过程中B瓶内出现浅黄色固体颗粒．

    (1)A，D装置的分液漏斗、圆底烧瓶、烧杯中盛放的试剂分别是________、________、________(填试剂编号)．A中发生反应的化学方程式为________．

    (2)B瓶中反应的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________．

    (3)E装置中两种试剂是________，发生反应的离子方程式是________．

    (4)若A，E两装置产生气体(假如不含其他杂质气体)的速率相同，气体流量也相等，D中发生反应的化学方程式是________．

    (5)D装置的作用是________，C装置的作用是________．

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    某学生用图示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，溶点－119℃，密度为1.46．主要实验步骤如下：

    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴．

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口．

    ③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中．

    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．

    请填写下列空白：

    (1)步骤③时，观察到的现象是________；

    (2)导管a的作用是________；

    (3)C装置中∪型管内用蒸馏水封住管底的作用是________；

    (4)反应完毕后，∪型管内的现象是________；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是(只填一种)________；

    (5)步骤④中可否用大火加热，理由是________

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C，直接与A相连接重新反应．

    ①装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是________．

    ②反应后，向锥形瓶中滴加(填化学式)溶液，现象是________，其作用是________________；装置(Ⅱ)还可起到的作用是________．

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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
    a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
    a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
    a．银粉b．铁粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

    Ⅰ.

    实验目的

                                                              

    实验

    实验结论

    结论：                                                                                                                          

    FeCl3在实验中的作用为：              

    反应方程式

                                                   

    Ⅱ.

    实验目的

    探究卤素单质氧化性的相对强弱

    实验

    现象

    离子方程式

    1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置

    （1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色。

    （2）                   

    （1）                   

    （2）                   

    2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置

    （3）                   

    实验结论并从原子结构上解释原因

                                               

    Ⅲ.

    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

    （1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为          （填选项字母）

    A. 碘水                                      B. 淀粉碘化钾溶液   

    C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食盐水

    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      

    A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %

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