(1)a=2 b=3 c=2 d=6 (2)Fe(NO3)3 (3) 6 32(1)铁 2Fe3++Fe==3Fe2+ (2)C+CO2 高温===== 2CO 碳 33 (1)HF HClO——青夏教育精英家教网—

(1)a=2 b=3 c=2 d=6 (2)Fe(NO3)3 (3) 6 32(1)铁 2Fe3++Fe==3Fe2+ (2)C+CO2 高温===== 2CO 碳 33 (1)HF HClO4 NH4+.Na+ .Mg2+ .Al3+ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

1mol X气体和amol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的

，则a和b的数值可能是（　　）
①a=1，b=1 ②a=2，b=5 ③a=2，b=1 ④a=3，b=2．

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

(8分)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

[ ]

①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的PH=2.1
A．①②③　
B．②③④　　
C．①④　　
D．①②④

称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为

A．1：2　 B．1：3 C．3：2　 D．1：1

甲学生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是

16.3

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是

沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌

．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入

100mL容量瓶

．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用

胶头滴管

加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

偏低

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

不影响

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏低

?D．定容时俯视刻度线

偏高

同步练习册答案