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    00L该氨水中含氨的质量为:12.0mol×17.0g·mol-1 其体积在标准状况下为:12.0mol×22.4L·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一种硫酸铜(Ⅱ)溶液含CuSO4质量百分数15.00％，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液．冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体．取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL　HCl溶液．取0.150 g该固体用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定测定其中铜(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在110℃温度下加热脱水得到0.185 g的无水产物．

    (1)计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+的物质的量；

    (2)计算所制得的深蓝色化合物中，NH3，Cu2+，H2O，SO的质量百分含量；

    (3)依据(2)中计算结果，确定化合物的化学式．

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    硫酸的摩尔质量为
    98g/mol
    98g/mol
    ．49克硫酸的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，该溶液中含H+的个数为
    6.02×1023
    6.02×1023
    ，取出该溶液10mL即取出了
    6.02×1022
    6.02×1022
    个SO42-．

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    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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    （1）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO
     
    2-
    4
    的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
    106g/mol
    106g/mol
    ．
    （3）100mL Na2R溶液中含有0.4mol Na+，则该溶液的物质的量浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ，若该溶液中含Na2R的质量为15.6g，则R的相对原子质量为
    32
    32
    ．

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    在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明）___________，这样做的主要目的是___________；熄灭酒精灯停止加热的根据是（填写代号）___________。

    A.蒸发皿中恰好无水

    B.蒸发皿中刚刚产生白色固体

    C.蒸发皿中产生了较多的固体

    对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为___________（填“＞”“＝”或“＜”）5a%。

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