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    00L该氨水中含水的质量为:1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1 其体积为:[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1 =378 1体积水吸收378体积NH3气 22解析: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/mL，计算：
    （1）该氨水中溶质的质量分数
    （2）该溶液的物质的量浓度
    （3）从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度．

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    氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2
    Pt
    		△
    4NO+6H2O完成下列计算：
    （1）生成2mol NO消耗氧气的体积为
    56
    56
    L（标准状况）．
    （2）10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
    （3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．

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    （2011?上海）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
    （1）生成1molNO消耗氧气的体积为
    28
    28
    L（标准状况）．
    （2）5mol NH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
    13.6%
    13.6%

    （3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．
    1mol
    1mol
    ．

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    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（    ），质量分数为（    ）

    A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

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    氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2
    Pt
    △
    4NO+6H2O完成下列计算：
    （1）生成2mol NO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
    （2）10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
    （3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．

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