练习册

  • 练习册
  • 试题
    会根据反应物状态.反应条件.气体性质选择合适的发生.净化.收集和尾气处理装置, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

    _________________________________________________________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

    Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应达到限度

    C．t2～t3，反应不再发生

    D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 2SO3 的两个素材：

    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

    素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）

    从以上的两个素材中体会：

    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：               。

    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：                   。

    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件

    是                                                      。

    查看答案和解析>>

    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

    查看答案和解析>>

    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

    查看答案和解析>>

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

    查看答案和解析>>

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：                          。

    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                  。

    II．下图是可逆反应X2 + 3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（??）与时间（t）的关系曲线，

    下列叙述正确的是               

    A、t1时，只有正方向反应

    B、t2时，反应到达限度

    C、t2- t3，反应不再发生

        D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

    III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 2SO3 的两个素材：

    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

    素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）

    从以上的两个素材中体会：

    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：               。

    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：                   。

    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是                                                      。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案