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    (七)连接的仪器及用品 单孔器.双孔塞.无孔塞.玻璃导管.橡皮管. 另外还有一些仪器.玻璃棒.试管刷.研钵.接收器 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?湖北）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．
    （1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
    仪器符号 仪器中所加物质 作用
    A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
    （3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是
    可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
    可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
    ；
    （4）验证CO的方法是
    点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
    点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
    ．

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    （2010?海南）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
    请回答下列问题：
    （1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2
    ；
    （2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
    e→b→e
    e→b→e
    ；
    （3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=
    18a
    b
    -16
    18a
    b
    -16
    ；
    （4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
    ①③
    ①③
     （填序号）；
    ①Cu0未完全起反应          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反应的杂质    ④碱石灰不干燥     ⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
    （5）在本实验中，还可通过测定
    m（CuO）
    m（CuO）
    和
    m（Cu）
    m（Cu）
    ，或
    m（Cu）
    m（Cu）
    和
    m（H2O）
    m（H2O）
    达到实验目的．

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    ．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
    分液漏斗最大量程刻度处
    分液漏斗最大量程刻度处
    ，设定有条件精确称量，还需要的数据是
    铜丝反应前后的质量
    铜丝反应前后的质量
    ．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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     请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

    (1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

    (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

     

    仪器符号

    仪器中所加物质

    作用

    A

    石灰石、稀盐酸

    石灰石与盐酸生成CO2

     

     

     

     

    (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                                                    ；

    (4)验证CO的方法是                                                     。

     

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    (11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

        (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

        (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

    (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

     (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

        1Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

        3Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

        ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

     (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

     

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