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    3．常见指示剂的使用 ①常见的酸碱指示剂有石蕊.酚酞和甲基橙.应熟记它们的变色范围.使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中.观察颜色变化. ②常见试纸有石蕊试纸.PH试纸.淀粉碘化钾试纸以及酸铜铅试纸等,用试纸测气体的酸碱性时.应用镊子夹着试纸.润湿后放在容器的气体出口处.观察颜色的变化.使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上.用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上.及时用比色卡比色.读出待测液的pH值.注意pH试纸不能用水润湿.要注意切不可把试纸投入到溶液中. Cl2.Br2.NO2.O2等氧化性较强的气体.均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应中氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ，若有1.5mol的NaNO2参加反应，生成的I2是
    0.75
    0.75
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
    进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是
    ②
    ②
    ．（填序号）
    （3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂
    ②
    ②
    （填序号，单选）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
    ①NaCl        ②NH4Cl        ③H2O2④浓H2SO4．
    反应的化学方程式为：
    NaNO2+NH4Cl═N2↑+NaCl+2H2O
    NaNO2+NH4Cl═N2↑+NaCl+2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的元素符号：A
    H
    H
    ；B
    C
    C
    ；D
    Na
    Na
    ．
    （2）C离子的电子式
    ；E的离子结构示意图
    ．
    （3）实验室里检验E的单质常用的试剂是
    淀粉KI溶液（或试纸）
    淀粉KI溶液（或试纸）
    ．
    （4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式
    HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
    HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
    ．

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    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

    ①写出生成正盐的化学方程式                                         

    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                     。

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    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

    ①写出生成正盐的化学方程式                                         

    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                     。

     

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    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。

    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

    ①写出生成正盐的化学方程式                                         

    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                    。

     

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