（1）下列各组物质属于同系物的是，属于同分异构体的是，属于同素异形体的是，属于同位素的是，属于同一种物质的是．
①O₂和O₃　②氕和氚　③麦芽糖和蔗糖　④苯和对二甲苯　⑤    和   ⑥和 　 ⑦C₂H₂和C₄H₆　⑧  和   　⑨乙醇和甲醚　⑩淀粉和纤维素?CH₃CH₂NO₂和?2甲基1，3丁二烯和异戊二烯；
（2）在烷烃同系物中，有一类是由-CH₃、-CH₂-、等  碎片组成的，且数量众多．现在请你写出由上述碎片组成的、相对分子质量最小的一种烷烃的结构简式，并用系统命名法命名．．
（3）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C₈H₈O₂．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图．

则A的结构简式是．

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是．
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：．
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：．

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：．
（3）调节溶液pH的范围是，试剂A可以选择（填写选项字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是 （填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作．

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄?7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选（填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式：．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃时，一些数据见下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反应生成MnSO₄的离子方程式为．
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是．
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO₂．灼烧过程中反应的化学方程式为．
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L^-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在℃左右．
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择mol?L^-1左右．