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    (一)比较O2和O3 O2 O3 颜色 无色 气态-淡蓝色 液态-深蓝色 固态-紫黑色 气味 无 刺激性特殊臭味 水溶性 ＜ 密度 ＜ 氧化性 强 极强 (O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2) (易氧化Ag.Hg等不活泼金属) 漂白性 无 有 稳定性 ＞ 3O2 2O3 2O3===3O2 常温:缓慢 加热:迅速 相互关系 同素异形体 注意:辨证认识O3的作用 ①臭氧层:能吸收来自太阳的紫外线辐射.是人类和生物的保护伞.而 ②空气中O3含量并非多多益善:微量能令人振奋.超量能危害人体及动植物. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?江苏一模）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为 1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　C．ClO2　　　　D．O3
    （2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
    NH2Cl+H2O=NH3+HClO
    NH2Cl+H2O=NH3+HClO
    ．
    （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
    氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：
    ．
    （4）以铂（Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾（K2FeO4）．
    写出阳极的电极反应式：
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．

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    自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
    （1）氯原子最外层有
     
    种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式
     
    ．
    （2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
     
    ．
    A．CS2中各元素的化合价
    B．气态氢化物的稳定性
    C．元素在周期表中的位置
    D．最高价含氧酸的酸性
    （3）以下性质的比较正确的是
     
    ．
    A．键长：HF＞HCl
    B．稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：HF＞HCl
    D．沸点：HF＞HCl
    （4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
    总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
    一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
     
     mol/（L?min）．
    T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
    （5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
     
    ．（填字母代号）
    A．40°C、pH=3.0
    B．10°C、pH=4.0
    C．30°C、pH=7.0
    （6）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．降低温度，K增大
    B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率
    D．压强增大，K2减小．

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    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是
    C
    C
    ；
    A．P2O5    B．无水CaCl2    C．碱石灰    D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
    AD
    AD

    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCl溶液    D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起
    倒吸
    倒吸
    ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为
    Co2O3
    Co2O3
    ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善
    应在a处接一装有碱石灰的干燥管
    应在a处接一装有碱石灰的干燥管
    ．

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    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：

    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                      ；

    （2）E装置的U形管里盛放的物质是              ；

    A．P2O5        B．无水CaCl2        C．碱石灰        D．无水CuSO4

    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  

    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液

    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起                ；

    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                       ；

    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                    。

     

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    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是______；
    A．P2O5　　B．无水CaCl2　　C．碱石灰　　D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是______
    A．NaOH溶液　　B．饱和NaHCO3溶液　 C．饱和NaCI溶液　 D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为______；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．

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