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    1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中.Cu完全溶解.生成气体颜色越来越浅.共收集到标准状况下672 ml气体.将盛有此气体的容器倒扣在水槽中.通入标准状况下一定体积的O2.恰好使气体完全溶于水.则通入O2的体积为:B A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(    )

    A.1 mol                B.0.05 mol               C.1.05 mol                D.0.11 mol

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    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都为0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（    ）

    A.0.15 mol·L-1                                 B.0.225 mol·L-1

    C.0.30 mol·L-1                                 D.0.45 mol·L-1

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    已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

    3Cu  +  8HN03 (稀) == 3Cu(NO3)2  + 2NO↑ +  4H20   

    若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：

    （1）生成NO在标准状况下的体积。

    （2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

     

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    已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
    3Cu  +  8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +  4H20   
    若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
    （1）生成NO在标准状况下的体积。
    （2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

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    将1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu粉完全作用时收集到气体1.12 L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是(　　)?

    A.0.12 mol

    B.0.11 mol?

    C.0.09 mol

    D.0.08 mol?

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