(二)化学量 1．比较元素原子量和原子原子量原子原子量元素的原子量 Mi- -A1．.a%+A2．b%+-- 原子近似原子量元素的近似原子量 =质量数=Ai——青夏教育精英家教网—

(二)化学量 1．比较元素原子量和原子原子量原子原子量元素的原子量 Mi- -A1．.a%+A2．b%+-- 原子近似原子量元素的近似原子量 =质量数=Ai =A2．a%+A2．b%+-- 由此可知:对于有同位素的元素来说 (1)原子的原子量≠原子的质量数≠元素原子量 (2)质量数针对原子而言.元素无质量数 (3)元素的原子量不仅与其各同位素原子量有关.还与其在自然界中所占的原子百分比有关. 指各种原子的个数百分比或物质的量百分比.而非质量百分比.但两者可换算. 2．式量与摩尔质量式量摩尔质量概念单位化学式中所有原子原子量总和无 1mol物质具有的质量 g/mol 关系数值相等 3．物质的量及阿佛加德罗常数(NA) ①物质的量是一个基本物质量.单位:mol ②某物质含有阿佛加德罗数个构成该物质的微粒.该物质的物质的量为1mol ③构成该物质的微粒是指保持其化学性质的微粒.如 1mol纯硫酸含NA个H2SO4个分子 1molNaCl则含NA个Na+.NA个Cl- ④NA=12g碳所含的原子数≈6.02×1023个/mol 4．气体摩尔体积: 概念:在标准状况下.1mol任何气体所占的体积都约是22.4L. ①标准状况0℃.1.01×105Pa. ②任何气体:指可为纯净物.也可以互不反应的混合气体 ③单位:L/mol 小结:物质的量与基本化学量间的关系微粒数N(个) 气体体积 ×22.4 物质的量 ÷V(L) 物质的量浓度 V0(L) S．T．P n ×M 物质的质量m(g) 关于式: n====C.V 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂ t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，处理后的废水中c（PO₄^3-）≤

mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

，与方法一相比，方法二的优点为

．

查看答案和解析>>

利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．

(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)．除去NO₂^－的离子方程式为________．

(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通过两种方法将其除去．

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c(Ca²⁺)＝2×10^－7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3－)＝________mol/L．(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3－＝MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为_____________．与方法一相比，方法二的优点为_______________．

(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

●CCl₂＝CHCl＋Cl→CCl₂CHCl₂

●CCl₂CHCl₂＋O₂→OOCCl₂CHCl₂

●OOCCl₂CHCl₂→OCCl₂CHCl₂＋1/2O₂

●OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl＋Cl

该反应的总化学反应为_____________．

查看答案和解析>>

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：

探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较

Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算到标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	回收	产生气体（mL）（已折算到标况）	耗时（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是

对照实验

．
（2）实验编号3的实验中KClO₃的分解率为

40.8

%（保留一位小数）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是

Cl₂

（填分子式），可用

湿润的淀粉碘化钾

试纸检验．上述异常现象产生的原因是

KClO₃与Cr₂O₃发生了氧化还原反应

．
Ⅵ实验结论：

氧化铁和二氧化锰的催化能力较好

．

查看答案和解析>>

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第

二

周期

ⅤA

族．
（2）Y的电子式为

．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：

S^2-＞Na⁺

（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：

H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

．
（5）X的空间构型为

三角锥

，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

kJ/mol

．

查看答案和解析>>

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学