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    D+E:产生白色沉淀和刺激性气味气体.沉淀不溶于稀硝酸. 试根据上述实验现象推断A.B.C.D.E的化学式.写出各步反应的离子方程式. [解析]本题有一定难度.若阴.阳离子逐个组合.验证.最终也能得出结论.但绝不可取.必须全面分析.兵分六路率先突破.实验1.4都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.这两种沉淀不外乎是AgCl和BaSO4.D与E反应还生成刺激性气味的气体.显然是氨气.若沉淀是AgCl.则可溶性银盐只能是AgNO3.那么另一种就是NH4Cl.但AgNO3与NH4Cl反应不可能有氨气逸出.因此.实验1.4生成的沉淀分别只能是AgCl和BaSO4. 进一步推出.A.B中须有一种是AgNO3.另一种是氯化物,D.E中必有一种是(NH4)2SO4.根据阴离子组合.另一种只能是Ba(OH)2.且D不可能是(NH4)2SO4.因为找不到另一种金属离子(Ag+离子已排除)与SO42-离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此.D只能是Ba(OH)2.E是(NH4)2SO4.余下的推断就不难进行了. 故本题的正确答案是:A是AgNO3.B是AlCl3.C是Na2CO3.D是Ba(OH)2.E是(NH4)2SO4.上述各步反应的离子方程式为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出D的结构式
    N≡N
    N≡N
    ，C的电子式
    ；H的电子式
    ．
    （2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
    ①②③④⑥
    ①②③④⑥
    （填写序号），其中反应
    ④
    ④
    可
    用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
    （3）反应②的离子方程式为了
    4H++MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    4H++MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ．
    实验室制B的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
    3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
     一定条件 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl
    3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
     一定条件 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl
    ．

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    下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出D的结构式______，C的电子式______；H的电子式______．
    （2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______（填写序号），其中反应______可
    用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
    （3）反应②的离子方程式为了______．
    实验室制B的化学方程式为______．
    （4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理______．
    （5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）______．

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    下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出D的结构式______，C的电子式______；H的电子式______．
    （2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______（填写序号），其中反应______可
    用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
    （3）反应②的离子方程式为了______ Cl2↑+Mn2++2H2O

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    常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
    （1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
    硫酸钠（Na2SO4）
    硫酸钠（Na2SO4）
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
    2
    2
    mol．
    （3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
    4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
    4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
    ．
    （4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
    ．

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    下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

    （1）B的电子式为
    ；
    （2）写出B和C反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ；
    删除此空
    删除此空

    （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
    ；
    （4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    ；
    （5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
    2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则上述尾气转化的热化学方程式为：
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    ．

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