将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3.若将所制得的Na2S2O3酸化.又可得到含放射性硫的沉淀.而逸出的气体SO2无放射性.有关反应的化学方程式为:S + Na2SO3 == Na2S2O3. S2O3 2- + 2 H+ == S + SO2 + H2O. 这一实验表明( ) (A) 两种硫之间没有发生交换作用 (B) 在Na2S2O3内部两个硫原子等价 (C) 在Na2S2O3内部两个硫原子不等价 (D) 在合成Na2S2O3时.放射性硫作还原剂 2.单质钛的机械强度高.抗蚀能力强.有“未来金属 之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2.再由TiO2制金属钛.主要反应有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O.②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4.③H2TiO3=TiO2+H2O.④TiO2+2C+2Cl2= TiCl4↑+2CO↑.TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti.下列叙述错误的是( ) (A) 反应①是非氧化还原反应 (B) 反应②是水解反应 (C) 反应④中TiO2是氧化剂 (D) 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 3.在一定温度下.氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·[c(OH-)]2=Ksp.其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是( ) ① 0.1mol/L MgCl2溶液 ② 0.lmol/L NH4Cl溶液 ③ 0.1mol/L KCl溶液 ④ 0.1mol/L KOH溶液 ②①③④ ④①③② 4.现有铷和锌组成的合金共10g.与水作用有1.12L氢气放出.则合金中锌的质量分数为(提示:锌同铝一样能溶于强碱)( ) 42.75% ABC都不正确 5.化学工作者把烷烃.烯烃.炔烃- -的通式转化成键数的通式.给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便.设键数为I.则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n+1 .烯烃.环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n .则苯的同系物中.碳原子数与键数关系的通式为( ) (A) CnI3n-1 (B) CnI3n-2 (C) CnI3n-3 (D) CnI3n-4 6.在加有稀H2SO4的H2O2溶液中.加入乙醚后.再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡.在乙醚层中生成深蓝色的2CrO5•(C2H5)2O.其主要反应的离子方程式为: 已知CrO5的结构为: 下列叙述正确的是( ) (A) 乙醚作萃取剂 (B) 此反应是氧化还原反应 (C) 可用乙醇代替乙醚 (D) 此反应中H2O2被氧化 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某核素R(某种同位素的原子)具有微弱的放射性,其原子核内的中子数比质子数多43,由它组成的固体单质A在一定条件下的密度为6.88 g·cm-3。用X线研究其固体表面,在边长为1.1×10-7 cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价;在溶液中R2+稳定,而R4+有强氧化性,可将NO氧化为硝酸。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术各个领域都有很多用途。请完成下列问题:?

(1)R原子的摩尔质量为__________;R在周期表中第周__________期第__________族。?

(2)假若把少量的R4+加到FeCl2溶液中是否发生反应?若不反应,说明理由;若反应,写出其离子方程式______________________________________________________________。

(3)R3O4被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的硝酸反应,生成R的氧化物,R的硝酸盐和水三种物质,此反应的化学方程式为__________________________________________________________________。?

查看答案和解析>>

科学家发现的C60是一种新的分子,它有空心的具有类似足球的结构,被称为“分子足球”;某核素R(某种同位素的原子)具有微弱的放射性,其原子核内的中子数比质子数多43,由它组成的固体单质A在一定条件下的密度为6.88 g·cm-3。用X线研究其固体表面,在边长为1.1×10-7 cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价;在溶液中R2+稳定,而R4+有强氧化性,可将NO氧化为硝酸。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术各个领域都有很多用途。请完成下列问题:?

(1)R原子的摩尔质量为__________;R在周期表中第周__________期第__________族。?

(2)假若把少量的R4+加到FeCl2溶液中是否发生反应?若不反应,说明理由;若反应,写出其离子方程式______________________________________________________________。

(3)R3O4被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的硝酸反应,生成R的氧化物,R的硝酸盐和水三种物质,此反应的化学方程式为______________________________________________________________________。?

查看答案和解析>>

某核素R具有微弱放射性,其原子核内中子数比质子数多43。有它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88 g·cm-3。用X射线研究其固体表明:在边长为1.00×10-7 cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价,在溶液中R2+稳定,而R4+具有氧化性,可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4的性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定,与铁可形成合金,在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途,请完成下列问题:

(1)R原子的摩尔质量。_____________________

(2)R原子的外围电子排布式。_____________________

(3)R元素处于周期表中的位置。_____________________?

(4)R4+加到FeCl2溶液中发生反应的离子方程式。_____________________?

(5)R3O4因具有氧化性,被大量用于油漆材料,涂在钢铁表面,有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应,生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。写出此反应的方程式。_______________________________________________________________

查看答案和解析>>

同位素分为稳定同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。请完成关于同位素的有关问题:

(1)在氢元素的三种同位素中,用于制造氢弹的原料是__________。

(2)在铀元素的三种同位素中,用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料的是__________。

(3)在碳元素的三种同位素中,用作相对原子质量规定标准的是__________。

(4)利用磷32确定磷在植物中的作用部位和将放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放射性同位素作为__________进行运用。

(5)在“植物保鲜、发芽控制、肿瘤治疗”中,放射性同位素主要是被用作__________。

查看答案和解析>>

某元素R具有微弱放射性,其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明:在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价,在溶液中R2+稳定,而R4+具有强氧化性,可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定,与铁可形成合金,在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答:
(1)R原子的摩尔质量为____。
(2)外围电子排布式________。
(3)R元素处于周期表中第____周期______族。
(4)使少量R4+加到FeCl2溶液中,会发生反应,其离子方程式为___________________。
(5)R3O4因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面,有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应,生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质,此反应的化学方程式为_________________________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案