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    有属于短周期的A.B两种元素.A原子半径小于B原子半径.两元素可形成AB2的化合物．下列有关A.B两元素的叙述正确的是 A．A.B可能属于同一周期 B．A是B的前一周期元素 C．A只能属于金属元素 D．A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。E的离子在同周期元素的简单离子中半径最小，B、C、D之间要形成BD和CD及BD2和CD2分子。

    （1）写出B原子的电子式：             ，C单质的结构式：             。

    （2）下列化合物的化学式正确的有：       ；

          A．A2BD3  B．A2B2D4   C．A4BD  D．A2BD  E．A2BD4

    （3）A、D两元素能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D2可看作弱酸，写出其相应的电离方程式：                    ；（用化学符号表示）

    （4）元素C与磷元素相比，非金属性较强的是           （填元素符号）。

    下列表述中能证明这一事实的是：          。

    A．通常条件下，元素C单质为气态，磷元素单质为固态

    B．元素C形成最高价氧化物水化物为强酸，而H3PO4为中强酸

    C．元素C形成氢化物比磷化氢稳定

        D．元素C形成氢化物的水溶液显碱性

    （5）探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一。B、C、D、E四种元素的单质中化学、性质明显不同其它三种单质的是：                      ，理由：           。

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    已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
    （1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是______________，属于________（填极性、非极性）分子。
    （2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为__________________________。
    （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）________________________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力______________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：_________________________。
    （4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为____________________________。
    （5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为____________。

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    已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
    （1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是_________，属于________（填极性、非极性）分子。
    （2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为____________________。
    （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）__________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：__________。
    （4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为__________。
    （5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为_________。

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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

    请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

    (1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。

    (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______

    (4)下列叙述正确的是______(填序号）。

    a． M是极性分子,N是非极性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c． N分子中含有6个σ键和1个π键    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

     (5)  已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________

    (6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)   △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    ①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。

    ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

     

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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
    请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    (1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
    (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
    (4)下列叙述正确的是______(填序号）。
    a． M是极性分子,N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (5)   已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
    (6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    ①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
    ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

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