18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：

（1）计算并用量筒量取         ml的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;

（2）将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒              

（2）定容时俯视读数          

（3）容量瓶使用前有少许水残留          

18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;
（2）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒              
（2）定容时俯视读数          
（3）容量瓶使用前有少许水残留