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    A物质加到B物质中.先生成沉淀.后沉淀又溶解.A.B可能是 (1) 与 (答案:NaOH,AlCl3) (2) 与 (答案:HCl,NaAlO2) (3) 与 (答案:NH3·H2O,AgNO3) (4) 与 (答案:CO2.SO3,Ca(OH)2.Ba(OH)2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

    （1）a为
    阳
    阳
    极，c极的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：
    c极附近的溶液首先变成蓝色
    c极附近的溶液首先变成蓝色
    ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为
    4OH--4e=2H2O+O2↑
    4OH--4e=2H2O+O2↑
    ．
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了
    0.001
    0.001
    moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为
    108
    108
    g/mol．
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol?L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

    实验操作现象实验结论

    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-

    B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2

    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液溶液不显红色溶液中一定含有Fe2

    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色

    D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成 该物质一定是葡萄糖

     

     

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    下列有关物质检验的实验结论正确的是

     
    		实验操作
    		现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
    		有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		将某气体通入澄清石灰水中
    		变浑浊
    		该气体一定是CO2
    C
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液
    		溶液不显红色
    		溶液中一定含有Fe2+
    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
    		溶液变为红色
    D
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
    		有银镜生成
    		该物质一定是葡萄糖
     

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    下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )

     
    		实验操作
    		现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
    		有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有SO42-
    B
    		将某气体通入澄清石灰水中
    		变浑浊
    		该气体一定是CO2
    C
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液
    		溶液不显红色
    		溶液中一定含有Fe2
    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
    		溶液变为红色
    D
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
    		有银镜生成
    		该物质一定是葡萄糖
     

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    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
    ＞
    ＞
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    ．

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