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    常温下.A.B.C.D为中学化学常见气体单质.在一定条件下.B可以分别和A.C.D化合生成甲.乙.丙.C和D化合生成化合物丁.已知甲.乙.丙每个分子含有的电子数相同.且甲.乙.丙.丁有如下关系: (1)单质B的分子式是 ,单质D的电子式是 (2)单质A跟化合物乙反应的化学方程式: (3)单质C跟化合物丙反应的化学方程式: (4)根据所学知识判断丙和丁能否在一定条件下反应.若能写出化学方程式: .若不能反应则在此空白填“不能 : . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们之间的反应关系如下图所示。［除(1)外，反应均在常温下进行］

    (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为_____________________________。

    (2)若A是碳化钙(CaC2)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；

    则B的化学式为_______________；C分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)，所含共价键的类型为________________。

    (3)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为______________，B的化学式为_________________。

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    A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．

    (1)已知在空气中A约占21％、C约占78％(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170 g·L－1．分别写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：________．

    (2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．

    甲、乙的化学式是：甲________、乙________；丙的电子式是：________．

    (3)乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略去)：

    单质A与化合物乙反应的化学方程式为________．

    Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1023个电子转移时，被还原的Z物质的量是________mol．

    (4)将B、C按体积比为3∶1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同)，若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度________容器Ⅱ内气体的密度(填“大小”“小于”或“等于”)，理由是________．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为________．

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    A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
    ②B元素最高正价与负价的代数和为2；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
    ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ，D元素在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族

    （2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是
    4.48
    4.48
    L．
    （3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    （4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
    ，Y与水反应产物的化学式为
    NH3和HClO
    NH3和HClO
    ．

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    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．

    请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    （只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：
    氯化铁水解而使其溶液呈酸性
    氯化铁水解而使其溶液呈酸性
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ．
    （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
    NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
    NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
    （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
    （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ．

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    精英家教网A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图：（反应条件已略去），请填空：
    （1）组成A单质的元素位于周期表第
     
    周期
     
    族，乙的电子式为
     
    ．
    （2）A 和乙反应的化学方程式
     

    （3）甲和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是
     
    ．

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