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    已知常温常压下饱和的二氧化碳的水溶液的PH 值==3.9. 则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时.适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是................................................................ A.石蕊 由蓝变红 B.甲基橙 由橙变红 C.酚酞 红色褪去 D.甲基橙 由黄变橙 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
    （2）从分解池中循环使用的物质是______．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______（写出一点即可）；
    （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
    ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
    （6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率%
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    根据表中数据分析：
    温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式                                    ；

    （2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①P1          P2（填大于、小于或等于）；

    ②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数                  。

    （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

    ①正极的电极反应式是                ；放电时，H+移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    ②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=         （假设反应前后溶液体积不变）。

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式                                   ；

    （2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①P1         P2（填大于、小于或等于）；

    ②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数                 。

    （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

    ①正极的电极反应式是               ；放电时，H+移向电池的         （填“正”或“负”）极。

    ②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=        （假设反应前后溶液体积不变）。

     

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式                                    ；

    （2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①P1          P2（填大于、小于或等于）；

    ②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数                  。

    （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

    ①正极的电极反应式是                ；放电时，H+移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    ②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=         （假设反应前后溶液体积不变）。

     

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ① CO ( g ) + 2H2（g）= CH3OH ( g ） △H1 ＝ -90 kJ · mol-1

    ② CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) △H2＝ -41 kJ · mol-1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；
    ① P1　　　　 P2 （填大于、小于或等于）;

    ② 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H2 ，达到新平衡时，CO的转化率　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数　　　 。

    （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2 ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+
    ① 正极的电极反应式是　　　　 ；放电时，H+移向电池的　　 （填“正”或“负”）极；

    ② 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = 　　 （假设反应前后溶液体积不变）。

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